de
Aktivierungsenergie
zh
活化能
tr
Aktivasyon enerjisi
sr
Energija aktivacije
ru
Энергия активации
ro
Energie de activare
pt
Energia de ativação
pl
Energia aktywacji
it
Energia di attivazione
hr
Energija aktivacije
fr
Énergie d'activation
es
Energía de activación
en
Activation energy
bg
Енергия на активация
vi
Năng lượng hoạt hóa
uz
Aktivlanish energiyasi
uk
Енергія активації
th
พลังงานกระตุ้น
te
క్రియాశీల శక్తి
sv
Aktiveringsenergi
stq
Aktivierengsenergie
sl
Aktivacijska energija
sk
Aktivačná energia
nb
Aktiveringsenergi
nl
Activeringsenergie
lv
Aktivācijas enerģija
ko
활성화 에너지
kk
Активтену энергиясы
ja
活性化エネルギー
id
Energi aktivasi
hy
Ակտիվացման էներգիա
hu
Aktiválási energia
ht
Enèji aktivasyon
hi
सक्रियण ऊर्जा
he
אנרגיית שפעול
gl
Enerxía de activación
fi
Aktivointienergia
fa
انرژی فعالسازی
eu
Aktibazio energia
et
Aktivatsioonienergia
el
Ενέργεια ενεργοποίησης
da
Aktiveringsenergi
cs
Aktivační energie
ckb
وزەی چالاککردن
ca
Energia d'activació
bs
Energija aktivacije
bn
সক্রিয়ন শক্তি
az
Aktivləşmə enerjisi
ar
طاقة تنشيط
af
Aktiveringsenergie
Die Aktivierungsenergie, geprägt 1889 von Svante Arrhenius, ist eine energetische Barriere, die bei einer chemischen Reaktion von den Reaktionspartnern überwunden werden muss. Allgemein gilt: Je niedriger die Aktivierungsenergie, desto schneller verläuft die Reaktion. Eine hohe Aktivierungsenergie hemmt Reaktionen, die aus energetischen Gründen zu erwarten wären und verhindert damit die Einstellung eines (thermodynamischen) chemischen Gleichgewichts. So kann eine Mischung aus Methan und dem Sauerstoff der Luft bei Standardbedingungen nahezu unverändert existieren, obwohl die Verbrennungsprodukte Kohlendioxid und Wasser thermodynamisch viel stabiler sind. Ausnahmen hiervon sind z. B. Säure-Base-Reaktionen. Mehr lesen